有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为
| A．5mol/L | B．6mol/L | C．6.25mol/L | D．6.5mol/L |
下列离子方程式书写正确的是
| A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓ |
| B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑ |
| C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ |
| D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O |
实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓)
KCl+3H2O+3Cl2↑，关于该反应的说法正确的是
| A．KClO3中的氯元素被氧化 |
| B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol |
| C．还原剂是HCl |
| D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为
| A．2：3 | B．3：1 | C．1：2 | D．1：1 |
能证明SO2具有漂白性的是
| A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 |
| B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 |
| C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 |
| D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
| B．22.4L SO2含有NA个SO2分子 |
| C．1.6g CH4所含的电子数为NA |
| D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |