已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是 （ ）
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g）△H =" -541" kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
| D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
下列有关实验的叙述中，正确的是
①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜
⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
| A．①②④⑤ | B．①②③⑥ | C．②④⑤⑥ | D．②③④⑤⑥ |
下列离子方程式中，不正确的是
| A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ |
| C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O |
| D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－ |
下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
| A．都能证明 | B．都不能证明 | C．①⑤能证明 | D．只有⑤能证明 |
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | B．定容时俯视刻度线 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D．称量时误操作为“左码右物” |
有一混合溶液,其中只含
有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数
比为2∶
3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液
中剩余的Fe2+的物质的量之比为
| A．7∶1 | B．7∶3 | C．7∶2 | D．7∶4 |