MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是
| A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 |
| B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子 |
| C．步骤（3）中电解时MnO2在阳极处产生 |
| D．硫酸在生产中可循环使用 |
在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（ ）。
| A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动 |
| B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用 |
| C．能提高氨的平衡浓度 |
| D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间 |
对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（ ）。
| A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大 |
| B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率 |
| C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率 |
| D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小 |
合成氨的反应采用400～500 ℃温度的原因是（ ）。
| A．温度太低反应速率太小 |
| B．该温度时催化剂活性较高 |
| C．该温度时反应速率最大 |
| D．该温度时N2的转化率最高 |
合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（ ）。
①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量
| A．③④⑤⑦ | B．②④⑥ | C．仅②⑥ | D．②③⑥⑦ |
铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3＋。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为________。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有________性。
（2）铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理__________________________________________________。