用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 |
① |
② |
③ |
④ |
| 所蘸试剂 |
石蕊试液 |
品红溶液 |
淀粉和碘水混合液 |
氢硫酸 |
| 现象 |
|
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褪色 |
浅黄色 |
| 体现SO2的性质 |
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II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式： 。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7 296 |
4 570 |
1 820 |
| 失去第三个电子 |
11 799 |
6 920 |
2 750 |
| 失去第四个电子 |
— |
9 550 |
11 600 |
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式__________。
③Y是周期表中__________族的元素。
④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是______________。
（2）Y是____________________，Z是____________________，W是____________________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__________。
A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
| 化合物中各元素原子个数比 |
A和C 1∶1 |
B和A 1∶2 |
D和E 1∶3 |
B和E 1∶4 |
（1）写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
（5）写出E原子的电子排布式____________________。
在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在所有气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）写出C2+的电子排布式__________。
（3）指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。
一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。
| A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN |
| B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO |
| C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O |
| D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa |
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）=。