用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 |
① |
② |
③ |
④ |
| 所蘸试剂 |
石蕊试液 |
品红溶液 |
淀粉和碘水混合液 |
氢硫酸 |
| 现象 |
|
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褪色 |
浅黄色 |
| 体现SO2的性质 |
|
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II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式： 。
A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
| 序号 |
元素 |
结构或性质 |
| ① |
A |
生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5 |
| ② |
B |
原子最外层电子数是内层电子数的1/5 |
| ③ |
C |
形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 |
| ④ |
D |
地壳中含量最多的元素 |
| ⑤ |
E |
与D同主族 |
| ⑥ |
F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）E元素在元素周期表中的位置为。
（2）B与D形成化合物的电子式是。
（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式
是。
（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：
。
（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：
。
市面上消毒剂、漂白剂的种类繁多。
（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。（填序号）
a．MnO2b．KMnO4溶液 c．稀盐酸 d．Na2SO3溶液
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，会发生如下的分解,配平反应的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
HClO2 ——ClO2↑＋H＋ ＋Cl－＋H2O
该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：。若有标准状况下11．2 L的ClO2生成，则转移的电子数是。
（3）氧化物X是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1，并在H2SO4存在的条件下加热制得，则X为, 请写出相应的离子方程式。
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关
数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。
若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是、氧化产物
是。
（3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为mol。
（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为升。
实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 __。
（2）实验结束时的正确操作是（填序号）
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是___________
（4）若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。
（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
。
（2）按要求填写表中空格：
| 仪器编号 |
盛放的试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
与CO2反应，产生O2 |
|
| D |
吸收未反应的CO2气体 |
（3）为了达到实验目的，（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气装置，应选用作为吸水剂；若你认为不需要，请说明理由是。
（4）证明收集到的气体是氧气的方法是。