取0.2 mol / L HX溶液与0.2 mol / L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法正确的是（ ）
| A．混合溶液中由水电离出的c (OH-)小于0.2 mol / LHX溶液中由水电离出的c(H+) |
| B．c (Na+) =" c" (X-) + c (HX) =" 0.2" mol / L |
| C．c (Na+) — c (X-) = 9.9×10-7mol /L |
| D．c (OH-) — c (HX) = c(H+) = 10-8 mol / L |
镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M
NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。
下列说法正确的是
| A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ |
| B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 |
| C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 |
| D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 |
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 |
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－ Fe2+ + I2 |
| C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ |
| D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b |
| C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
| D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： |
2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲
乙丙”转化的是
| 物质 选项 |
甲 |
乙 |
丙 |
| A |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
| B |
NO |
NO2 |
HNO3 |
| C |
Na |
NaCl |
NaOH |
| D |
CH2＝CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
| A．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA |
| B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA |
| C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |