下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（ ）
①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
| A．仅有② | B．仅有②④ | C．①②③④ | D．仅有②③④ |
如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| B．两块生铁片均发生电化学腐蚀 |
| C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
| D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe2+ + 2e- |
铅蓄电池充电时，PbSO4
| A．在阳极生成 | B．在阴极生成 |
| C．在两个电极上生成 | D．在两个电极上除去 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1 |
| C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 |
| D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： |
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2 ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋OH-；DH＞0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．将水加热，KW增大，pH不变 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| D．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是
| A．NH3·H2O | B．MgCO3 | C．Na2CO3 | D．NaOH |