在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：
下列分析中不正确的是
| A．图I可体现t0时升高温度对反应速率的影响 |
| B．图II可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图III可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图III可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
| A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1 |
| B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1 |
| D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1 |
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0．1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH－）+c（C2O ） |
| B．c（HC2O）+c（C2O）=0．1mol·L－1 |
| C．c（C2O）<c（H2C2O4） |
| D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O） |
下列有关反应限度的叙述正确的是
| A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 |
| B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 |
| C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
| D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深 |
对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H2
2NH3 (正反应为放热反应)下列叙述中正确的是
| A．反应物和生成物的浓度相等 |
| B．反应物和生成物的浓度不再发生变化 |
| C．降低温度,平衡混合物里氨气的浓度减小 |
| D．增大压强,不利于氨的合成 |
增大压强,对以达到平衡的下列反应产生的影响是3P(g)+Q(g)
2R(g)+2S(s)
| A．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大, 平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都没有变化, 平衡不移动 |