在用
固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知
有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是
| A．R为ⅡA族元素 | B． 是强碱 |
| C．有还原性，容易被氧化 |
D．的硝酸盐溶液呈中性 |
| A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合， 若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 |
| C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－) |
| D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－) |
A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强
B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子都是极性分子；
C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质
D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象
| A．22.4 L HCl中含有的分子数约为6.02×1023 |
| B．l mol C22H46中含有的C—C键个数约为21×6.02×1023 |
| C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 |
| D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是
| A．“亮菌甲素”极易溶解于水 |
| B．“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5 |
| C．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应 |
| D．1 mol “亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应 |
达到平衡后，下列说法中一定正确的是
| A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍 |
| B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动 |
| C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同 |
| D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高 |