下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+) |
| B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+) |
| C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－) |
| D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中： |
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
下列判断正确的是
| A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 |
| B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 |
| D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 |
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
| A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 |
| B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染 |
| C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯 |
| D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法 |
向某碳酸钠溶液中逐摘加1 mol
的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO3－的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
| A．b点的数值为0．6 |
| B．该碳酸钠溶液中含有1 molNa2CO3 |
| C．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 |
| D．a点时加入的盐酸为0．5mol，此时生成CO2的物质的量为0．25 mol |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是
| A．充电时电极b连接电源的正极 |
B．放电时正极的电极反应式为 |
| C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
| D．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
下列有关叙述正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋)和c(OH－)的乘积为1x 10 ，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、ClO－、SO42－。 |
B．对 ,恒温恒容时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
C．已知25℃时Ksp(AgCl）=1．8×10 ，则在0．1 mo1 AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10mo1。 |
| D．在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低 |