下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++ Cu |
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ |
| C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
D．碳酸钙与盐 酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的百分含量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B． 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小
C． 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸；②改用30mL6mol/L盐酸；③改用3g粉末状大理石；④适当升高温度
| A．①②④ | B．②③④ | C．①③④ | D．①②③ |
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(g)+4H2(g)，下列有关叙述正确的是
| A．增加Fe的量，正反应速率增大 |
| B．将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 |
| C．保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 |
| D．保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率不变 |