不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
| A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
| B．碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO3＋2H＋＝ H2O＋CO2↑+Ca2+ |
| C．铝溶于稀硫酸中: Al + 2H+ ="" Al 3+ +H2↑ |
| D．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O |
X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M |
| C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是
| A．2O3(g)===3O2(g)ΔH<0 |
| B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)ΔH>0 |
| C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0 |
| D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 |
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 |
| B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
| C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH—=Zn(OH)2 |
| D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动 |
下列装置或操作能达到实验目的的是
| A．分离乙酸和乙醇 | B．构成锌铜原电池 | C．制备乙酸乙酯 | D．制备蒸馏水 |
已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．若升高温度，可以加快反应速率 |
| B．使用催化剂是为了加快反应速率 |
| C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |