某有机物的结构简式为
，它可以发生反应的类型有
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
| A．①②③④ | B．①②④⑤ | C．①②⑤⑥ | D．③④⑤⑥ |
已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
| A．Q1＝Q2＝Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2＝Q3>Q1 |
已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O (l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是( )
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应ΔH2>0 |
| C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 |
| D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 |
已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( )
| A．431 kJ·mol－1 | B．945.6 kJ·mol－1 | C．649 kJ·mol－1 | D．896 kJ·mol－1 |
某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 |
| C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |