金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备
高纯度的镍，下列叙述
正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( )
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－→Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| 实验目的 |
实验操作 |
|
| A |
称取2．0 g NaOH固体 |
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码， 左盘上添加NaOH固体 |
| B |
配制FeCl3溶液 |
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 |
| C |
检验溶液中是否含NH4＋ |
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D |
验证铁的吸氧腐蚀 |
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
25 ℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na＋、H＋、Fe3＋、HCO3－、OH－、I－。已知溶液中由水电离出的c(H＋）＝10－13mol·L－1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是
| A．该溶液的pH一定等于1 |
| B．阴离子肯定有I－，不能确定有无HCO3－ |
| C．阳离子肯定没有Fe3＋，一定有Na＋ |
| D．该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O |
| C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2 |
| D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
| B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
| C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 |
| D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |
在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是
| A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物 |
| B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e－ |
| D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |