将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) 
mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（）
A．A、B均转化了20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) 
H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（）
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③⑤⑥ | C．①②⑤⑥ | D．①② |
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物
。下列说法正确的是( )
| A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
| B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C．YX 、MY都是含有极性键的分子 |
| D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
下列说法正确的是（）
| A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强 |
| C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素 |
下列说法正确的是（）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
| A．①③⑤ | B．②④⑥ | C．②③④ | D．①③⑥ |
