金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— ="=" Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:
| A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- ="NiOOH" + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动 |
体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
| 离子 |
Cu2＋ |
Al3＋ |
 |
Cl－ |
 |
1 |
1 |
a |
1 |
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．阴极析出的金属是铜与铝B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2D．电解后溶液的pH＝0
已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是
| A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 |
| B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 |
| C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 |
| D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小 |
下列叙述中不正确的是
| A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终得到的固体物质是Al（OH）3 |
| B．溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性 |
| C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 |
| D．外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池 |
下列推论正确的是
| A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 |
| B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 |