将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是
| A．平衡时X与Y的转化率相等 |
| B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L |
| C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20% |
| D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)
bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
| A．正反应为放热反应 |
| B．化学方程式中的计量数a>b |
| C．G的转化率随温度升高而减小 |
| D．增大压强，容器内气体质量不变 |
用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
| A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 |
| B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 |
| D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
| A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 | B．c(HCO3-) 等于c(CO32-) |
| C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-) | D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-) |
下列说法中正确的是
| A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 |
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
| C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 |
| D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋ |