在密闭容器中有可逆反应：
处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
A．①②③⑤ B．①②③④
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
下列离子方程式正确的是
| A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O |
| B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
| C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O |
| D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．②＞①＞③＞④＞⑤ |
| C．②＞③＞④＞①＞⑤ | D．⑤＞④＞③＞②＞① |
某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是
| A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 |
| B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl |
| C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl |
| D．无法肯定粉末里是否含有Na2O |
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
| A．只有Mg2＋、Al3＋ | B．＋H＋、Mg2＋、Al3＋ |
| C．H＋、Ba2＋、Al3＋ | D．Mg2＋、Al3＋、Fe2 |
下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是
| A．CaCl2和Na2CO3 | B．稀H2SO4和Na2CO3 |
| C．KOH和Al2(SO4)3 | D．HCl NaAlO2 |