下列说法正确的是 （ ）
| A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大 |
| B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 |
| C．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的 |
| D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
| B |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 |
| C |
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸未变蓝 |
不能确定该溶液中是否含 有NH4+ |
| D |
向紫色石蕊试液中通入SO2 |
溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA |
| B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA |
| C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．100 mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA |
下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中 | B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中 |
| C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 | D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中 |
某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的
浓度基本保持不变的是
| A．HCO3- | B．SO32- | C．Cl－ | D．Na＋ |
在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)
4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是( )
A．系数x >2
B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小
C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变
D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝