下列说法正确的是 （ ）
| A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大 |
| B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 |
| C．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的 |
| D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
| A．通入大量H2 | B．增大容积 | C．移去部分NH3 | D．降低体系温度 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
| A．增大A的浓度 | B．缩小容器的容积 |
| C．加入催化剂 | D．升高温度 |
肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末
| A．② | B．①② | C．①③④ | D．①②③④ |
在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2 + I2
2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）
| A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体 |
| B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行 |
| C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零 |
| D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等 |
在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
| A．55.6kJ/mol | B．444.8kJ/mol | C．889.6kJ/mol | D．－889.6kJ/mol |