Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是
| A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe |
| C．负极的电极反应式为Al-3e-==Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是
| A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N |
| B．H2的体积分数：M>N |
C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数 |
| D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
| 测定时刻/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| c(A)/（mol·L－1） |
6 |
3 |
2 |
2 |
| c(B)/（mol·L－1） |
5 |
3.5 |
3 |
3 |
| c(C)/（mol·L－1） |
1 |
2.5 |
3 |
3 |
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A+B
2C
D．在t2~t3内A的平均反应速率为： [1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1
反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．增加Fe的物质的量 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 |
| D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是
| A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 |
| B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 |
| C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |
| D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 |