下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3
K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )
| A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜 |
| B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I |
| C．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ |
| D．闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA |
| B．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA |
| C．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子 |
| D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA |
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
| A．小苏打在生活中可用做发酵粉 |
| B．电解MgCl2溶液可制金属镁 |
| C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 |
| D．二氧化硅可用于制作光导纤维 |
铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是
| A．剩余固体是铁、铜混合物 |
| B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)="0.75" mol |
| C．反应后溶液中n(Fe3+)="0.10" mol |
| D．原固体混合物中铜的质量是8.0g |
下列有关物质性质的说法正确的是
| A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 |
| B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 |
| C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO |
| D．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2↑ |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
| A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
| B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1 |
| D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |