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题文

有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是

A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol e
D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
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NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O===NaOH+H2↑,现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为()

A.56a L B.(3/2ab) mol C.(a+3/2b) mol D.56b L

下列说法正确的是()
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤   B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是(  )

有8 g Na2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )

A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算

已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )

A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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