某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
| A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂 | B．Na+和NO3-来自同一工厂 |
| C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂 |
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是
| A．一段时间后锌片质量减少 |
| B．该装之中Cu极为正极 |
| C．b极的电极反应式：H2—2e—=2H+ |
| D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的 O2在标况下的体积为2.24L |
如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是附表中的
| a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z溶液 |
|
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为
| A．dcab | B．dbac | C．dabc | D．badc |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应 P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热ΔH为
| A．-1638 kJ·mol-1 | B．+1638 kJ·mol-1 |
| C．-126 kJ·mol-1 | D．+126 kJ·mol-1 |
下列有关能量转换的说法不正确的是
| A．核能和地热能来自地球自身 |
| B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
| C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能 |
| D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程 |