有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是 （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是 ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
(14分)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
⑴ |
⑵ |
||||||
| 三 |
⑶ |
⑷ |
⑸ |
⑹ |
⑺ |
⑻ |
⑼ |
|
| 四 |
⑽ |
⑾ |
⑿ |
（1）写出下列元素符号：⑴，⑹。
（2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为。
（4）在⑵⑶⑻⑽这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
（5）元素⑻、⑾和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有。
（6）用电子式表示由元素（8）和(10)形成化合物的过程：。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是__________。
（2）甲物质的电子式是__________。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是。
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程。
有H、C、O、Cl、Na五种元素。
（1）由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________，由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)
（2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物的化学式_____________，共价化合物的化学式______________________。（组成元素不能完全相同）(各写2种)
(7分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________ mL；（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。
（5）该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________（列式代入数据计算）
（6） 当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时， 则此时混合液中c(CH3COOH)_______ c(CH3COO－)（“>”或“<”或“=”）.
（7） t℃时，浓度均为0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11，则溶液中c(H+) + c(CH3COO－) +2 c(CH3COOH) =____________（t℃时，Kw =4×10－14 mol2/L2）
（1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，其实质促进了水的电离，水的Kw (“增大”或“减小”或“不变”)，试写出CO32-水解的离子方程式 。加水稀释后，pH(“增大”或“减小”或“不变”，下同)，c(HCO3－)/c(CO32-) 。
（2）25℃时，某HCl溶液中c(H+)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c (OH－)＝ ,
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1 ,100ml的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②加水稀释后pH＝10, 则应加入ml的水。（忽略混合后体积的变化，下同）。
③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比＝_________