反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0．5 mol |
8．5 mol |
2．0 mol |
2．0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
| A．v（正）＞v（逆） | B．v（正）＜v（逆） |
| C．v（正）＝v（逆） | D．无法判断 |
除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是
| A．Fe3+ (Al3+)，加过量的氨水，过滤 |
| B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤 |
| C．CO2 (SO2)，饱和碳酸钠溶液，浓硫酸，洗气 |
| D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气 |
下列判断错误的是
| A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 |
| B．联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却 |
| C．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强 |
| D．氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同 |
下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是
A．乙醇：C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑ |
B．乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O |
C．盐酸：NaCl+H2SO4 NaHSO4+HCl↑ |
| D．纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl |
25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
| A．α1＜α2＜α3＜α4 | B．α3=α2＜α1＜α4 |
| C．α2＜α3＜α1＜α4 | D．α2=α3＜α4＜α1 |
碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
① H2(g)+I2(?)
2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
下列判断正确的是
| A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 |
| B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 |
| D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ |