将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目
要求回答下列问题：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
A测得0．Imol/L HA的pH>l
B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
A．c（A-）>c（Na+）c（OH-）>c（H+）
B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0．1mol／L
D．C（ HA） +c（ H+）= c（OH-）
③若HA（足量）+B2一 A一+HB-；H2B（少量）+2C- B2-+2HC
HA+C- A-十HC
则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为 。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 （填编号）。
①单质 ②氧化物 ③化合物④盐
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－、
SO42－、AlO2－，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________离子存在。
②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除_______存在。
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除_________的存在。
④取部分上述碱性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除________存在。
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是____ ____；
已知离子反应：RO3n－+6I - +6H + 
R - +3I 2 +3H 2 O，试根据离子方程式必须“质量守恒、电荷守恒”等判断：n=__________，R元素在 RO3n－中的化合价是__________。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H 2 O 2 +2Fe 2+ +2H + ="2Fe" 3+ +2H 2 O H 2 O 2 +2Fe 3+ ="2Fe" 2+ +O 2 ↑+2H +
（1）在以上反应中Fe 2+ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。
（2）I 2 也与Fe 2+ 一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H2O2 +I2 =2HIO______________总反应式为_______________。
（3）在H 2 SO 4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2 ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2I－=I2 +O2↑+2H+ ，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。
某强酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、NH4＋、Fe 2+ 、Fe 3+ 、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、
NO3－中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下:
根据以上信息，回答下列问题:
（1）溶液X中除H + 外还肯定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是 。
（2）沉淀G的化学式为 。
（3）写出有关离子方程式:
步骤①中生成A 。
步骤②生成沉淀I 。
（4）假设测定A、F、I均为0．01 mol，10 mL X溶液中n(H + )="0．04" mol，而沉淀C物质的量0．07 mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是 。
氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO4、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4 的氧化性最强。对此反应体系：
（1）被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：_______
（3）反应中H2 SO4 是_______ (填编号)
A，氧化剂B．氧化产物 C．生成物 D．反应物
（4）当有20mL 0．1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
（5）用标准KMnO4 溶液滴定H 2 SO3 时，滴定终点时颜色变化是_______。
（6）滴定过程中．下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。 