甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是_________
A、氨气难溶于水 
B、氨气极易溶于水
C、氨气密度比空气大 D、氨气密度比空气小
E、氨气密度比水大 F、氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是____________________ (用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是_________
A、闻到有氨气逸出
B、棉花被气体冲出
C、用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D、用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
I．下列说法不正确的是（填字母代码）。
A．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 |
| B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱 |
| D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 |
E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小
II．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c(I-)(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)。
（3）若改加AgCl固体，则c(I-)，而c(Ag＋)。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。
（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+)c(OH-)。
（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。
（共10分前2个空每空一个1分，其余每空2分）、
依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s) ="===" Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
(1)外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。
(2)银电极发生的电极反应为________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2==="4LiCl" ＋S ＋SO2↑。请回答下列问题：
写出电池的负极发生的电极反应为______________________________________；
电池正极发生的电极反应为_________________________________________；
（10分，每空2分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）室温下，现有pH＝2的醋酸溶液与PH=12的氨水，等体积混合后，溶液呈中性，则溶液中离子浓度的大小关系：_______
（10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为。
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是。
（4）室温时，Mg(OH)2(S)
Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11】
(10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为 42KJ,则：
（1）平衡时N2的物质的量为mol
（2）5min内用H2表示的反应速率为mol/(L.min）
（3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率（填变大、变小或不变）
（4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：
（5）写出该反应的平衡常数的表达式：