常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
| A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
实验室里需用480 mL 0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
| A．称取7．68 g硫酸铜，加入500 mL水 |
| B．称取12．0 g胆矾配成500 mL溶液 |
| C．称取8．0 g硫酸铜，加入500 mL水 |
| D．称取12．5 g胆矾配成500 mL溶液 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度为
| A．（y－2x）/amol·L－1 | B．（y－x）/amol·L－1 |
| C．（2y－2x）/amol·L－1 | D．（2y－4x）/amol·L－1 |
实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是
| A．250 mL容量瓶 | B．托盘天平 | C．胶头滴管 | D．烧杯 |
在80 g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为
| A．15d/16 | B．5d/16 | C．3d/8 | D．5d/8 |
关于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是
| A．100 mL该溶液中含0．8 gNaOH |
| B．200 mL该溶液与100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液 |
| C．100 mL该溶液中约含0．02×6．02×1023个Na＋ |
| D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g |