如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。
①电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。
[化学-选修5：有机化学基础]
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，且它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ； D的分子式为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
a．反应Ⅰ： ；
b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物： ；
（4）A分子中最多有 个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个—CH3，它们的结构简式为 和 ；
（5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
对下列物质选择合适的试剂和除杂方式（括号内为杂质）
| 物质（杂质） |
试剂 |
提存方法 |
| 己烷（己烯） |
||
| 溴苯（溴） |
||
| 乙醇（乙酸） |
||
| 乙酸乙酯（乙醇、乙酸） |
实验室露置空气的氢氧化钠会部分反应生成碳酸钠,碳酸钠又可与空气中的水形成结晶水合物，取露置空气的氢氧化钠样品8克恰好与0.1L 1mo/L的盐酸完全反应放出224mL的二氧化碳，把反应后的混合液蒸干，求所得固体的质量 .
已知2NO2（红棕色）
N2O4（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个 热反应。
②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色 ，平衡 移动。
③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率 ，颜色 ，再通入稀有气体增大压强，平衡 移动，颜色 。