下列离子方程式正确的是
A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H+ + 2Cl- H2↑ + Cl2↑ |
| B．将少量Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液中：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓＋H2O |
| C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀AlO2- +HCO3- +H2O = Al(OH)3↓ + CO32- |
| D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生Fe2(SO4)3： 4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O |
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①增加X ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
| A．①③⑤ | B．②③⑥ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋P(g)
N(g)＋2 L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应
| A．正反应放热，L是固体 | B．正反应吸热，L是气体 |
| C．正反应吸热，L是固态 | D．正反应放热，L是固体或气体 |
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Y2为0.1 mol·L－1 | B．X2为0.1 mol·L－1 |
| C．Y2为0.35 mol·L－1 | D．Z为0.3 mol·L－1 |
将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
| A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 |
| B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 |
| C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 |
| D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 |
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是
| A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
| D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 |