甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
．铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
⑴下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。
⑵Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有（填序号）。
| A．配位键 | B．金属键 | C．极性共价键 | D．非极性共价键 E．离子键 |
②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为。
并画出这两种不同结构的产物的结构简式（体现配位键）：
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）T3+的核外电子排布式是：
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（3）根据下列说法填空：
①G单质的熔点高于J单质，是因为
②将J2M2溶于水，要破坏(离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4，是因为
④一个Q2E4分子中E的轨道与Q的轨道形成σ键。
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填G或R的元素符号）
某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：
（1）确定该烃的分子式：__________________：
（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式： ___________：
（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B可能是（任写一种可能的结构简式）：
______________________________________________________：
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（１）写出A中：①官能团的名称______________②官能团的电子式
（2）下列反应的化学方程式
反应①：
反应④：
（3）反应③的反应类型是_________________。
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。⑴同位素，⑵同素异形体__________；⑶同系物，⑷同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
；⑧和；