微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是
Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 |
| B．电子由Ag20极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
| D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42—、Fe3+ |
| B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl- |
| C．c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3—、Cl-、Cu2+ |
体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ( )
| A．c＝ | B．m＝ | C．w＝% | D．c＝ |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )
①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA
②标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA
③当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，转移的电子数一定是0.3 NA
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
| A．①② | B．③④ | C．②④ | D．⑤⑥ |