反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 |
下列化学反应ΔH最大的是
| A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1 |
B．NaOH(aq)＋ H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2 |
| C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3 |
| D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 | D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2
2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是
| A．2mol SO2和1mol O2 |
| B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2和1mol O2 |
| D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g) |