（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥ ▲ mol。
（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H+） =" 0.02" mol·L-1 c（Mg2+） = 0.01 mol·L-1
c（Fe3+）=" 0.02" mol·L-1 c（Cl-） =" 0.52" mol·L-1
①溶液中Al3+物质的量浓度为 ▲ mol·L-1
②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 ▲ g（精确至0.01 g）。
0.5 mol H2SO4的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、 个O。
将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/ L稀硫酸溶液______m L。
mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？（2）最初所用铁粉的质量是多少？
铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
（1）混合物中铁粉的质量。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
按要求回答下列问题：
（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为 g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为 。
（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为 。