为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 =" CaCO3↓+" 2NaCl，实验数据见下表。
| |
第一份 |
第二份 |
第三份 |
第四份 |
| 加入CaCl2溶液的质量/g |
10 |
20 |
30 |
40 |
| 生成沉淀的质量/g |
4 |
8 |
10 |
10 |
请计算：
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲ g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。
下图中的六个圆
、
、
、
、
、
分别表示六种物质，蓝色溶液
与
反应能生成两种沉淀，
为氧化物，
、
、
、
分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，
中溶质可用于生产洗涤剂。用"→"表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或"--"表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）在图中标出六种物质(或溶质)的化学式；
（2）
与
反应的化学方程式为；
（3）
与
反应的实验现象为。
硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是
和
，其它成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净
固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸
是人体胃酸的主要成分，酸
的化学式是；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；
（3）步骤④加酸
的作用是；
（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。
是初中化学常见物质。其中，
的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从
的反应过程中有蓝色沉淀生成，
为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：
，
。
（2）写出
的化学方程式：。
（3）在
的反应过程中，
与
溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的
7(填">"、"="或"<")。
（4）
溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：
与铁粉反应后的溶液组成中除了
外，一定存在的物质有，可能存在的物质有。
(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 。
（2）操作a的目的是 。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的
以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．
请回答下列问题：
（1）操作
的名称是．
（2）
溶液中溶质的化学式是．
（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．