有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
| 第一组 |
He -268. 8 |
(a) -249.5 |
Ar -185.8 |
Kr -151.7 |
| 第二组 |
F2 -187.0 |
Cl2 -33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
| 第三组 |
(c) 19.4 |
HCl -84.0 |
HBr -67.0 |
HI -35.3 |
| 第四组 |
H2O 100.0 |
H 2S -60.2 |
(d) -42.0 |
H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
| A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
| B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性 |
| C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子的式量最大 |
| D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S> H2Se>H2Te |
在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O反应中,氧化剂和还原剂的原子个数之比为( )
| A.4∶1 | B.5∶1 | C.2∶1 | D.3∶1 |
从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O
从氧化还原的角度与上述反应原理最相似的是( )
| A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 |
| B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl |
| C.2H2S+SO2====3S↓+2H2O |
| D.2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl |
已知反应:2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2====2FeCl3
I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )
| A.I->Fe2+>Cl->SO2 | B.Cl->Fe2+>SO2>I- |
| C.Fe2+>I->Cl->SO2 | D.SO2>I->Fe2+>Cl- |
下列叙述中正确的是( )
| A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 | B.非金属单质在反应中只作为氧化性 |
| C.失电子越多的还原剂,还原性就越强 | D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强 |
人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁(Fe3+)血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是( )
| A.亚硝酸盐是还原剂 | B.维生素C是氧化剂 |
| C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D.亚硝酸盐被氧化 |