下列说法正确的是
| A．有阳离子的物质一定是离子晶体 | B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 | D．共价化合物不一定只有非金属元素组成 |
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
| A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一 |
| B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图 |
| C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质 |
| D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性 |
铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是
| A．剩余固体是铁、铜混合物 |
| B．原固体混合物中铜的质量是9.6g |
| C．反应后溶液中n(Fe3+)="0.10" mol |
| D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)="0.75" mol |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg
，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是
| A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4 |
| C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－) |
25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；Ki1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；Ki2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；Ki(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是
| A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+ NaClO + H2O → NaHCO3+ HClO |
| C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b |
| D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 物质 |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
NCl3 |
| 熔点/℃ |
1291 |
160 |
-107 |
-40 |
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3
C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同
D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子