按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是
| A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量 |
| B．测定中和热实验中，所使用的NaOH稀溶液的物质的量浓度稍大于稀盐酸 |
| C．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水 |
| D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
| A．HCl | B．26M3＋ |
C． |
D．CH3COO－ |
100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是( )
| A．酸性 | B．碱性 | C．中性 | D．无法判断 |
下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH ]∶[SO ] |
| B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比 |
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO ] |
| D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH) |
Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少( )
| A．加入MgCl2溶液 | B．加入少量NaOH |
| C．加入NH4NO3溶液 | D．加入K2S溶液 |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是( )
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 |
| C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 |