温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 |
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X ) =" 0.1" mol·L-1·min-1 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减小的反应 | D．熵增效应大于热效应 |
已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是
| A．离子的还原性：Y2-＞Z- | B．质子数：c＞b |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
1.6g Cu与50mL 8mol·L—1的HNO3溶液充分反应，HNO3的还原产物有NO和NO2，反应后测得溶液中H+浓度为a mol·L—1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为
| A．（a+1）mol | B．（0.4+0.05a）mol | C．（a+0.05）mol | D．0.05（a+1）mol |
向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是
由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是
| A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 |
| B．晶体中一定只有离子键没有共价键 |
| C．所含元素一定不在同一周期 |
| D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |