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题文

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A是组成有机物的必要元素,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A.原子半径:C>D>A>B
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

科目 化学   题型 选择题   难度 容易
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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某元素的单质0.1 mol与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质的质量增加了10.65 g,则这种元素是( )

A.K B.Cu C.Al D.Fe

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
(1)GQ+NaCl
(2)Q+H2OX+H2O
(3)Y+NaOHG+Q+H2O
(4)Z+NaOHX+Q+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )

A.QGZYX B.GYQZX C.QYZGX D.ZXGYQ

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属反应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )

A.IBr是双原子分子
B.在很多反应中,IBr是氧化剂
C.和NaOH溶液反应生成NaI和NaBrO
D.和水反应时,IBr既是氧化剂,又是还原剂

下列离子方程式书写正确的是()

A.金属铁溶于稀盐酸2Fe+6H+====2Fe3++3H2
B.用NaOH对Cl2进行尾气回收Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
C.Cl2溶于水Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-
D.碘化钾中滴入溴水Br2+2I-====I2+2Br-

b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为()

A. B. C. D.

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