用二氧化锰和足量浓盐酸反应制取氯气，当有4molHCl参加反应时，生成氯气的体积在标准状况下是
| A．11.2L | B．22.4L | C．33.6L | D．44.8L |
已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（）
| A．含Fe2+，不含Fe3+ | B．含Fe3+，不含Br- |
| C．含Fe3+，含Br- | D．含Fe2+，含Fe3+ |
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（）
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
| A．反应①和⑤都属于置换反应 |
| B．MoO3属于碱性氧化物 |
| C．在反应①中Mo和S均被氧化 |
| D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 |
下列离子方程式中，不正确的是（）
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑ |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ |
| C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
| D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2+ 2H2O＝ 4Fe（OH）3↓ |
在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）
| A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－ |
| B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ |
| C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－ |
| D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）
| A．16．9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NA |
| B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．在1 L 0．1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 NA |
| D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA |