已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B ＝ H++HB-, HB-
H++B2-。下列叙述一定正确的是
A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B)
B．NaHB溶液一定显酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是：HB-＋H+ = H2B
是一种食品添加剂，它与酸性
溶液可发生反应
（未酸平）。下列叙述中正确的是
A．生成 需消耗 |
| B．反应过程中溶液的pH减小 |
C．该反应中 被还原 |
| D．X可以是盐酸 |
有关化学用语表达正确的是
A．聚苯乙烯的结构简式： |
B． 的结构示意图： |
C． 和 互为同位素 |
D．过氧化氢电子式： |
学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
| A．光导纤维遇强碱会“断路” |
| B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 |
| C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)
2HI(g) △H= —a kJ/mol
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是
| A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 |
| B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ |
| C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 |
| D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ |
常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 ＝Na+ + H+ + SO32-
C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3