A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。
据此回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是
;
(2)B与D所形成的化合物电子式为 ;
(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应
的化学方程式为 ;
(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的 (填字母)
A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓H2SO4 C.NaOH溶液 D.品红溶液.
(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示) 。
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
| A.第8min时 A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1 |
| B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4 |
| C.30min时改变的条件是降低温度,40min时改变的条件是升高温度 |
| D.反应方程式中的x=1,且正反应为放热反应 |
可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H=-Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ;在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ,已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
| A.达到平衡时,两容器中反应物的转化率不同 |
| B.达到平衡时,甲中NH3的体积分数与乙相等 |
| C.达到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移动 |
D.乙中的热化学反应方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g);△H=+Q2KJ/mol |
已知反应①:CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
A.反应①的平衡常数K1=![]() |
B.反应③的平衡常数K=![]() |
| C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的△H>0 |
| D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g),ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是
| A.m>n |
| B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 |
| C.Q<0 |
| D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ω mol/L的是
| A.4molA+2molB |
| B.3molC+2molD |
| C.1molB+3molC+1molD |
| D.2molA+1molB+3molC+1molD |