A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
据此回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是 
；
（2）B与D所形成的化合物电子式为 ；
（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应
的化学方程式为 ；
（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓H2SO4 C．NaOH溶液 D．品红溶液.
（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。
下列各物质的性质比较中，正确的是（）
| A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF | B．原子半径：K>Cl>S |
| C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI | D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb |
已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是 ( )
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）
| A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b | B．离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+ |
| C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－ | D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY |
化学键使得100多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）
| A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 |
| B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 |
| C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 |
| D．在Na2O中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原 |
子核之间的排斥作用
根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
| A．若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素 |
| B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14 列 |
| C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族 |
| D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 |