下列反应的离子方程式正确的是：（ ）
| A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—+ CO2 +H2O → 2C6H5OH+CO32－ |
B．用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H2O  O2↑+ 2H2 ↑ |
| C．碳酸钙与醋酸反应：CO32－+2CH 3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO— |
| D．Ba (OH)2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液： |
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=" 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
已知可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（）
①减小容器体积 ②升高温度
③定容下充入NO2气体 ④定压下充入NO2气体
| A．①②③④ | B．①②③ | C．①② | D．①③ |
下列关于各图的说法，正确的是（）
| A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 |
| B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 |
| C．③装置中电子由b极流向a极 |
| D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋） ＞c（S2－） ＞c（OH－） ＞c（HS－） ＞c（H＋）
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
一定体积0．01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0．01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）
| A．2：3 | B．1：3 | C．1：4 | D．5：3 |
将0．1mol·L—1的某二元弱酸（H2X）溶液和0．1mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是（）
|
| A．c（HX—）+c（X2—）+c（H2X）=0．05mol·L—1 |
B．c（HX—）<c（X2—） |
| C．c（Na+）>c（HX—） | |
| D．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HX—）+2c（X2—） |