洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模
传染性疾病爆发的有效方
法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的主要成分 （填化学式）有效成分是 （填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后。在酶的作用下水解为高级脂肪酸和____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是和_______________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。
写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。
（每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是___。
（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为。
（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度。
Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是(全对得分，下同)
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是。
（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为。
（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _(填“偏高”“偏低”“无影响”)
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是。
| A．c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
| B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L |
| C．c(H+)＜c（OH-） |
| D．c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
(14分)25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：
甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；
乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH．(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)．
| A．固体CH3COOK | B．固体CH3COONH4 |
| C．气体NH3 | D．固体NaHCO3 |
（2）加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应________；若乙的解释正确，溶液的pH应________；(填“增大”“减小”或“不变”)．
（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.
(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1.0 mol
b．大于1.0 mol
c．大于0.5 mol，小于1.0 mol
d．无法确定