两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。
(8分) Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。
⑴正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含mg FeSO4·7H2O的片剂。
⑵“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe2＋的含量为35.0%。该药品中Fe2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO4－在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO4反应）
在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：
5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O
2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2
充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-
消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？
接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。若98%的硫到可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；用
分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是：
=______
，
=______
；若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（
，
的硫酸的质量，
的发烟硫酸的质量）与
用量之比的关系是：
___________x；实际生产时，总
的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量
、x、
的关系式是_________________。
在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
.含有饱和一元醛A的溶液100 g，其中含醛A 25.74%，加入另一饱和一元醛B 17 g后，从混合液中取出4 g，使之与足量新制的Cu（OH）2反应，生成砖红色沉淀4.32 g。已知醛B比醛A多一个碳原子，A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式。