(7分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G D
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：
(3)写出X＋E
A的离子方程式：
(4)写出C与
参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol
参加反应,则转移的电子数为_____________个。
(5)写出物质X的用途（至少写出一种）______________________________________
1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：
（1）已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） △H = －395．41KJ/mol
C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H = －393．51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是____________________
（2）燃烧3．1g白磷比燃烧3．1g红磷放出的热量多1．839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是 、。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①，；
②，；
④，。
(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
将等物质的量的H2和I2充入体积为2 L的密闭容器中，进行反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g），测得2min内v (HI)= 0．1 mol•L-1•min-1，2min 后I2（g）的浓度为0．4 mol•L-1，试确定：
（1）2min内以H2所表示的反应速率为___________________；
（2）I2的起始物质的量为___________________；
（3）2min末HI的浓度为___________________
如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，铁钉有明显生锈的迹象：
（1）若试管内液面上升，则溶液呈_____________性，电极反应式为：正极：______________
（2）若试管内液面下降，则溶液呈__________性，，正极电极反应式为：_______