硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）
②铜与浓硝酸反应制
取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是
| A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 |
| B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 |
| C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② |
| D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．增大体积 |
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) 
H++In-(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：
（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水（7）Na2O2粉末 ；其中能使指示剂显黄色的是
| A．（1）（4）（5） | B．（2）（5）（6） |
| C．（1）（4） | D．（2）（5）（6）（7） |
在其他条件一定时，对反应2A+B
2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是
| A．X或Y两点相应的V正≠V逆 |
B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆 |
C．W点表示非平衡状态且V正>V逆 |
| D．相应点的反应速率大小：W>N>Y |
一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C． v (B)正＝v (D)逆
D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B
已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" △H =-72 kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2 (g) |
Br2 (l) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
| A．404 | B．260 | C．230 | D．200 |