某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：
（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3，该溶液的c(NaOH)= mol/L；质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu2+与[Cu（OH）4]2—浓度
变化如右图所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO4溶液，经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的 （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是 （填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由：
（1） ；（2） 。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）2反应的离子方程式为
。
现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）写出C. D 的名称：C；
（2）A在周期表中的位置
（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：
离子半径：
(10分)完成下列问题
(1)羟基的电子式，二氧化碳的电子式，
乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式
(2)乙烯和HCl反应的化学方程式，反应类型为
(3)苯和浓HNO3反应的化学方程式，反应类型为
下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。⑴ 同位素，⑵ 同素异形体__________；⑶ 同系物，⑷ 同分异构体。
①氧气（O2）与臭氧（O3）；② 16O、17O和18O； ③.CH4和CH3CH2CH3；
④
和
⑤ 淀粉和纤维素
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|||||||||||||
| ⑦ |
⑧ |
||||||||||||||||
| ⑨ |
⑩ |
请回答下列问题：
（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式。
（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：＞
（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：，分子的空间构型
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢
氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为。
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：
信息提示：卤代烃的代表物溴乙烷的主要化学性质如下：
（1）溴乙烷的取代反应
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
（2）溴乙烷的消去反应
某芳香烃A有如下转化：
请回答下列问题：
（1）写出反应类型：②⑤；写出E所含的官能团：
（2）写出结构简式A，E。
（3）写出化学反应方程式：
反应③，
反应⑤。