下列离子方程式的书写不正确的是
| A．铁跟稀硫酸反应： Fe + 2H+="==" Fe2+ + H2↑ |
| B．Ca(HCO3)2溶液和盐酸反应: HCO3- + H+ ="==" H2O + CO2↑ |
| C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应: CH3COOH + OH- ="==" CH3COO- + H2O |
| D．MgCO3跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ + SO42- ="==" MgSO4↓+ H2O + CO2↑ |
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。
A．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ |
B．MgO＋H2 Mg＋H2O |
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 |
| D．2HgO2Hg＋O2↑ |
在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）。
| A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 |
| B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 |
| C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 |
| D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 |
冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气一氧化碳法）；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜[Cu2（OH）2CO3]；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中炼镁。下列对应关系不正确的是（ ）。
| A．Ⅰ① | B．Ⅱ② | C．Ⅲ③ | D．Ⅳ④ |
下列关于化工生产原理的叙述错误的是（ ）。
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
③可电解冶炼铝，原料是氯化铝
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
| A．①② | B．②③ | C．①②③ | D．②③④ |
某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）。
| A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2 |
| B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2 |
| C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间 |
| D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间 |