在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；
升高温度K值 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为____________。
（3）判断该反应
达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_______________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
下图是维生素A的分子结构：
（1）维生素A中的含氧官能团是（写名称）；
（2）维生素A的分子式是；
（3）通常情况下1mol维生素A最多能与mol溴反应；
（4）试指出维生素A可能发生的化学反应类型（任写一种即可）。
下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
(1)单质A的名称 ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。
（12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A的原子结构示意图:。B的离子结构示意图:
（2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。
(8分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。